سیستم های پراکندگی محلول های کلوئیدی متشکل از دو یا چند مرحله هستند که رابط کاربری آن بسیار توسعه یافته است. یکی از مراحل شامل ذرات خرد شده کوچک است ، مرحله دیگر جامد است. قسمت ناپیوسته یا تکه تکه شده سیستم پراکندگی ، فاز پراکنده است و قسمت پیوسته ، محیط پراکنده است. آنها با هم مخلوط نمی شوند و واکنشی نشان نمی دهند.
پراکندگی سیستم ها و طبقه بندی آنها
سیستم های پراکندگی را می توان با توجه به اندازه ذرات فاز پراکنده طبقه بندی کرد. اگر اندازه ذرات کمتر از یک نانومتر باشد ، اینها سیستم های یونی مولکولی هستند ، از یک تا صد نانومتر کلوئیدی هستند و بیش از صد نانومتر درشت پراکنده می شوند. گروهی از سیستم های پراکنده مولکولی توسط محلول ها نشان داده می شوند. اینها سیستم های همگنی هستند که از دو یا چند ماده تشکیل شده و تک فاز هستند. اینها شامل گاز ، جامد یا محلول ها هستند. به نوبه خود ، این سیستم ها را می توان به زیر گروه ها تقسیم کرد:
- مولکولی وقتی مواد آلی مانند گلوکز با غیر الکترولیت ها ترکیب شوند. چنین راه حلهایی را واقعی می نامیدند تا بتوانند از راه حلهای کلوئیدی تمایز قائل شوند. اینها شامل محلول های گلوکز ، ساکارز ، الکل و سایر موارد است.
- یونی مولکولی. در مورد فعل و انفعال بین الکترولیت های ضعیف. این گروه شامل محلول های اسیدی ، نیتروژن دار ، سولفید هیدروژن و سایر موارد است.
- یونیک ترکیبی از الکترولیت های قوی. نمایندگان روشن محلولهای قلیایی ، نمکها و برخی اسیدها هستند.
سیستم های کلوئیدی
سیستم های کلوئیدی سیستم های میکرو همگنی هستند که اندازه ذرات کلوئیدی در آنها از 100 تا 1 نانومتر متفاوت است. به دلیل پوسته یونی حلال و بار الکتریکی ممکن است مدت طولانی رسوب نکنند. هنگامی که در یک محیط توزیع می شود ، محلول های کلوئیدی به طور مساوی کل حجم را پر می کنند و به سل و ژل تقسیم می شوند که به نوبه خود رسوباتی به شکل ژله هستند. اینها شامل محلول آلبومین ، ژلاتین ، محلول های کلوئیدی نقره است. گوشت ژله ای ، سوفله ، پودینگ نمونه های بارز سیستم های کلوئیدی است که در زندگی روزمره یافت می شود.
سیستم های درشت
سیستم های مات یا سیستم تعلیق که در آن ذرات کوچک با چشم غیر مسلح قابل مشاهده هستند. در فرآیند ته نشینی ، فاز پراکنده به راحتی از محیط پراکنده جدا می شود. آنها به سیستم تعلیق ، امولسیون ، آئروسل تقسیم می شوند. به سیستم هایی که در آن ماده جامد با ذرات بزرگتر در محیط پراکندگی مایع قرار می گیرد ، تعلیق گفته می شود. اینها شامل محلول های آبی نشاسته و رس است. برخلاف سوسپانسیون ها ، امولسیون ها با مخلوط کردن دو مایعات بدست می آیند که در آن یکی به صورت قطره ای در دیگری توزیع می شود. یک نمونه از امولسیون مخلوط روغن و آب ، قطرات چربی در شیر است. اگر ذرات ریز جامد یا مایع در گاز توزیع شود ، آنها آئروسل هستند. در واقع ، آئروسل تعلیق موجود در یک گاز است. یکی از نمایندگان یک آئروسل بر پایه مایع مه است - تعداد زیادی قطره کوچک آب معلق در هوا. آئروسل حالت جامد - دود یا گرد و غبار - تجمع های متعدد ذرات ریز جامد نیز در هوا معلق هستند.
