باتری های برقی جمع و جور به طور گسترده ای در زندگی روزمره مورد استفاده قرار می گیرند. آنها به عنوان باتری برای طیف گسترده ای از دستگاه ها از اسباب بازی گرفته تا دستگاه های الکتریکی پیچیده استفاده می شوند. اما همه نمی دانند که یک باتری معمولی چگونه کار می کند و اصل عملکرد آن چیست.
دستورالعمل ها
مرحله 1
باتری سنتی منبع شیمیایی انرژی الکتریکی است. به عبارت دیگر ، در صورت بروز برخی فرآیندهای شیمیایی ، جریان الکتریکی در آن تولید می شود. به طور معمول ، یک باتری حاوی دو فلز و یک الکترولیت است.
گام 2
اولین باتری حدود چهار هزار سال پیش ظاهر شد و شبیه گلدان بزرگ سفالی بود که درون آن یک استوانه مسی قرار داشت. گردن ظرف پر از قیر شده بود و میله ای فلزی از آن عبور می کرد. رگ با اسید استیک پر شد و ولتاژ حدود 1 ولت داد.
مرحله 3
باتری های فعلی دستگاه کمی متفاوتی دارند. هر باتری دارای یک کاتد (الکترود مثبت) و یک آند (الکترود منفی) است. هر دو الکترود در الکترولیت مایع یا خشک غوطه ور هستند. بیشتر اوقات در زندگی روزمره شما باید با باتری های منگنز و روی سروکار داشته باشید ، جایی که از کلرید آمونیوم به عنوان الکترولیت استفاده می شود. برای جلوگیری از نشت ، الکترولیت با ترکیبات پلیمری غلیظ می شود.
مرحله 4
در حین کار ، ماده آند با قلیایی واکنش می دهد ، در نتیجه بدن روی شروع به حل شدن می کند. هنگامی که روی اکسید می شود ، روی تشکیل می شود که الکترولیت را اشباع می کند. منطقه ای در نزدیکی آند روی ظاهر می شود که حاوی بیش از حد الکترونهای دارای بار منفی است.
مرحله 5
در مرحله بعدی ، تعادلی رخ می دهد که در آن دیگر قلیایی مصرف نمی شود ، که باعث می شود باتری برای مدت زمان نسبتاً طولانی استفاده شود. برای اینکه خوردگی روی خیلی زود از بین نرود ، یک تعدیل کننده واکنش - یک بازدارنده - به آند اضافه می شود.
مرحله 6
برای حذف شارژ اضافی از آند ، از یک عنصر برنجی استفاده می شود که به پایین باتری آورده می شود. عملکرد الکترود مثبت توسط دی اکسید منگنز بدست می آید که برای افزایش رسانایی الکتریکی با غلیظ کننده و پودر کربن مخلوط می شود. این ترکیب چند جزئی به سطح داخلی قاب باتری استیل متصل است. طراحی و اصل عملکرد باتری عملکرد بی وقفه آن را برای مدت طولانی تضمین می کند.
